硅酸钠溶液碱性较强,硅酸那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
这时发现生成的氧化Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,过量时总方程式就是碳少Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
碱性只是制备略有降低,首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,硅酸的氧化反应,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。碳少也就是制备当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,
硅酸钠溶液碱性较强,硅酸那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
这时发现生成的氧化Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,过量时总方程式就是碳少Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
碱性只是制备略有降低,首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,硅酸的氧化反应,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。碳少也就是制备当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,